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原子轨道中n l m的关系
角量子数的问题与
电子轨道的
问题
答:
n
是主量子数,表示不同能级。引入经典的“轨道”概念,可以说
原子中电子
的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层。l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同
轨道的
形状。对于l=0的态又可以称为s态,l=1的态称为p态,根据
l的
取值依次称为s、p、d、f...
m
是磁量子数,...
为什么多
原子轨道
能量和
n
,
l
都有
关系
?n是能级数
答:
为什么多电子
原子轨道
能量和
n
、
l
都有
关系
?主量子数n=Nr+l+1,其中的径向量子数Nr是径向波函数曲线波节的数目,它大体上可以代表电子云在原子核四周扩展范围的大小;Nr越大,电子扩展的范围越广——离核越远,因此电子总的电势能就越高.而l是角动量量子数,l越大,表示电子的角动量越大,从而其动能也...
为什么多
原子轨道
能量和
n
,
l
都有
关系
?n是能级数
答:
为什么多电子
原子轨道
能量和
n
、
l
都有
关系
?主量子数n=Nr+l+1,其中的径向量子数Nr是径向波函数曲线波节的数目,它大体上可以代表电子云在原子核四周扩展范围的大小;Nr越大,电子扩展的范围越广——离核越远,因此电子总的电势能就越高。而l是角动量量子数,l越大,表示电子的角动量越大,从而其...
电子
层
的
磁量子数m
答:
磁量子数m决定
原子轨道
(或电子云)在空间的伸展方向。当
l
给定时,
m的
取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,…± l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0 时...
化学,
原子轨道
答:
第一层1个
轨道
,称为s轨道,第二层有4个轨道,包括1个s轨道,3个p轨道;第三层有9个轨道,包括1个s,3个p,5个f,第四层有16个轨道,包括1s, 3d, 5p, 7f, 就是 层数的平方就是轨道数。3、同一
电子
层中,s,p,d.f中能量高低也不同,s能量最低,依次升高。4、电子排布首先分布到能量...
N
=4,
L
=2
的原子轨道
是什么轨道?
轨道的
形状是什么?
答:
n
是主量子数,
l
是角量子数,决定
轨道
形状的就是l——轨道角动量量子数。l=0,是s
电子
,属于s电子亚层,轨道形状是球形;l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形;l=2,是d电子,属于d电子亚层,轨道形状是三叶梅花形,具体细化的话和磁量子数也有
关系
,因为这涉及到空间取向了;l...
K层又叫什么层?次外层?
L
层
M
N
都说一下
答:
一般随着
n
值的增加,即按K、
L
、
M
、
N
、O…的顺序,
电子的
能量逐渐升高、电子离
原子
核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的。亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中...
化学
原子轨道里
ms和ml有什么不同?分别表示什么?
答:
无外加磁场时,三个
轨道的
能量相同;有外加磁场时,因三个轨道在磁场中的取向不同,表现出较小的能量差别,所以某些线状光谱分裂成几条。自旋量子数ms 自旋量子数用ms表示。除了量子力学直接给出的描写
原子轨道
特征的三个量子数
n
、
l
和
m
之外,还有一个描述
轨道电子
特征的量子数,叫做电子的自旋量子数...
化学 分子结构与性质 知识点复习
答:
第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:原子由里向外对应的电子层符号分别为K、
L
、
M
、
N
、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的
原子轨道上
运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,...
电子
层
的
磁量子数m
答:
说明电子的自旋只有两个方向,即顺时针方向和逆时针方向。通常用“↑”和“↓”表示。综上所述,原子中每个电子的运动状态可以用
n
,
l
,
m
,ms四个量子数来描述。主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近(或电子层),并且是决定电子能量的主要因素;角量子数l决定
原子轨道
(...
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